بررسی واكنش های شیمیایی

تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی در 47 صفحه ورد قابل ویرایش

بررسی واكنش های شیمیایی

« بنام ایزد یكتا »

مؤلف : مهندس مطیع فرد                                                              فصل اول : بینش 1

نام فرآیندهایی كه در جهان هستی در حال انجام شدن می‌باشند با آهنگ یا سرعت خاصی رخ می دهند. گستره ای از علم شیمی كه مربوط به سرعت واكنش های شیمیائی می باشد، سینتیك شیمیائی نام دارد. سینتیك شیمیائی با سرعت انجام یك فرآیند شیمیائی و عوامل مؤثر بر سرعت سر و كار دارد.

اگر در محیط اطراف زندگی خود نگاه كنیم در اثر گذشت زمان، واكنش های شیمیائی در حال رخ دادن می باشند. برخی كند مانند زنگ زدن ، آهن و برخی تند مانند سوختن و یاخنثی شدن اسید و باز می باشند.

نكته: دقت شود در مورد سرعت خودبخودی بخودن معنا ندارد، به عبارتی خودبخودی بودن مفهوم سریع بودن را نمی رساند. بسیاری از واكنش های خودبخودی آنچنان كند می باشند كه شاید هفته ها و سالها در دمای معمولی رخ ندهند. مانند:

نكته: خودبخودی بودن واكنش بحثی است ترمودینامیكی و ترمودینامیك با تعیین سطح انرژی واكنش دهنده ها و فرآورده ها و تغییر آنتروپی است. وقوع واكنش را بررسی می كند، در حالی كه سینتیك دوباره چگونگی تبدیل آن‌ها به یك دیگر و شرایط بهینه برای انجام شدن واكنش را بررسی می كند.

نكته: سینتیك تابع مسیر است.

سرعت یا شتاب یك فرآیند عبارت است از تغییر یك كمیت معین در یك زمان معین. حال این كمیت معین می‌تواند غلظت – بو – زنگ و … باشد.

همچنان كه در علم فیزیك سرعت یك متحرك را با تغییرات جابه‌جائی متحرك در تغییرات واحد زمان. بیان می كنیم در علم شیمی نیز به دنبال یك كمیت مستقیم تا در واحد زمان تغییر كند. از آنجائی كه در حین یك واكنش شیمیائی تعداد مولها دستخوش تغییر می شوند بنابراین سرعت یك واكنش شیمیائی عبارت است از تغییر غلظت یك واكنش گر و یا یك فرآورده در واحد زمان.

مثلاً در واكنش  اگر بخواهیم سرعت را برحسب جزء A حساب كنیم. (در علم شیمی سرعت را با R نمایش می‌دهیم و از آنجائی كه سرعت یك واكنش ثابت نیست و با گذشت زمان تغییر می كند. همچون علم فیزیك به بیان سرعت متوسط واكنش می پردازیم یعنی  ) حرف R از كلمه Rate به معنای سرعت گرفته شده است.

توجه: [A] یعنی غلظت A بر پایه مول بر لیتر

حرف یونانی  (دلتا)‌به معنای تغییر یك كمیت اندازه گیری شده است.

نكته : سرعت در لحظه های مختلف واكنش با یكدیگر تفاوت دارد. به عبارتی سرعت یك واكنش در ابتدا زیاد و با گذشت زمان از آنجائی كه غلظت واكنشگرها رو به كاهش می‌گذارد كم می گردد.

سرعت یك واكنش كمیتی است تجربی و با اندازه گیری سرعت مصرف واكنش دهنده (ها) یا سرعت تولید فرآورده (ها) معین می گردد.

توجه گردد كه عبارت  ‌یك عبارت منفی است. زیرا غلظت دوم A به دلیل مصرف شدن ‌از غلظت اول A كوچكتر است و از آنجائی كه در علم شیمی سرعت منفی معنا ندارد بنابراین سرعت متوسط مصرف A را با عبارت:

به عبارتی ‌سرعت را با بیان یك علامت منفی برای واكنش دهنده (ها) بیان می كنیم.

بنابراین می توان سرعت را برحسب جزء (B) نیز تعریف نمود:

پرسش: تغییرهای سرعت واكنش با پیشرفت زمان به چه ترتیب است؟

1) سرعت واكنش در ابتدا كم است و در نزدیك پایان زیاد می شود.

2) در تمام مدت سرعت واكنش ثابت است.

3) سرعت واكنش در ابتدا زیاد و در نزدیك پایان كم می گردد.

4) با پیشرفت زمان سرعت واكنش به طور منظم افزایش می یابد.

نكته :

انتخاب واحد زمان در سطح دبیرستان اصولاً ثانیه (s) و دقیقه است (min) ولی برای واكنش كند مانند زنگ زدن آهن و یا خرد شدن صفحات كاغذی یك كتاب از واحدهای نظیر روز – هفته – ماه وسال استفاده می شود. در این بحث بیشتر از واحد ثانیه استفاده می گردد.

بنابراین سرعت واحدهای مختلفی دارد.

نكته : انواع واحدهای سرعت

1- واحد mol/s یا mol/min

2- واحد mol/lit/s یا mol/lit/min یا M/S

3- واحد lit/s كه بیشتر برای گازها استفاده می شود.

پرسش: در یك آزمایش 08/0 مول N₂ را در ظرف یك لیتری قرار داده تا با هیدروژن واكنش دهد. و مطابق واكنش زیر آمونیاك تشكیل گردد.

اگر در دقیقه های چهارم و هشتم پس از شروع واكنش مقدار N₂ باقیمانده در ظرف  04/0 و 02/0 مول باشد سرعت متوسط مصرف N₂ در فاصله زمانی دقیقه های چهارم و هشتم برابر است با :

1) ^3-10*5             2) ^2-10*1             3) ^2-10*2             4) ^3-10*5/2

نكته: زمانی كه سرعت واكنش بر حسب mol/s باشد آن را به صورت  نمایش می دهند و زمانی كه سرعت واكنش برحسب مول بر لیتر بر ثانیه باشد آن را به صورت  نمایش می دهند.

نكته 5:

پرسش: 23/0 گرم سدیم در مدت 100 ثانیه در آب حل می شود، سرعت متوسط مصرف مولهای سدیم برحسب ثانیه كدام است؟                        23=Na

1) ^2-10*1             2) ^4-10*1             3) ^3-10*5/2          4) ^3-10*3/2

پرسش: اگر غلظت یكی از مواد در واكنش در مدت 25 ثانیه از 05/0 مول در لیتر به 025/0 مول بر لیتر كاهش یابد، سرعت متوسط آن واكنش در مدت زمان گفته شده برحسب، مول بر ثانیه كدام است؟

1) ^4-10*1             2) ^3-10*5/2          3) ^2-10*5             4) ^3-10*1

نكته 6:

پرسش: واكنش روبرو در یك ظرف 2 لیتری در حال انجام شدن است.

اگر در مدت 10 ثانیه مقدار No₂ به 4/0 مول افزایش یابد، سرعت متوسط تشكیل No₂ برحسب ^1-mol.s و ^1-M.S متر  كدامند؟

1) 04/0-02/0       2) 02/0-02/0       3) 04/0-04/0       4) 02/0-04/0

بررسی نمودار غلظت زمان در واكنش        

با توجه به این كه غلظت مواد اولیه رو به كاهش و غلظت مواد حاصل رو به افزایش است با گذشت زمان می توان رسم نمود:

در رسم نمودار دقت كنید مصرف یا تولید نسبی هر ماده در یك بازه زمانی متناسب با ضریب استوكیدمتری آن ماده دو معادله موازنه شده است.

پرسش: مطلوب است سرعت واكنش مصرف در فاصله زمانی 10 تا 20 ثانیه

1) 01/0

2) 02/0

3) 1/0

4) 2/0

نكته 7 : بسیار مهم:

نكته 8:

پرسش :

در واكنش  كدام گزینه صحیح است؟

1) 2R_B=3R_D          2) 3R_B=2R_D

3) R_B=R_D                                                       4) 2R_B=R_D

پرسش: در واكنش  اگر سرعت مصرف H2 برابر ^1-6mol.s باشد. سرعت تولید آمونیاك بر حسب ^1-mol.s كدام است؟

1)      6                           2) 3                      3) 4                      4) 1

نكته 9:

پرسش:

در واكنش  سرعت تشكیل یا از بین رفتن كدام ماده از بقیه مواد كمتر است؟

1)      H₂               2)                  3) Fe                     4)

نكته 10: هر چه ضرایب استوكیومتری یك جزء شركت كننده در واكنش بیشتر باشد به آن معناست كه شیب نمودار غلظت زمان (سرعت) آن واكنش بیشتر است.

مثلا نمودار واكنش  شیب خط منفی نشان مصرف است و شیب خط مثبت نشانه تولید است.

نكته : بلورها توانایی زیادی برای جذب سطحی مواد گازی شكل دارند مانند جذب بخار آب موجود در هوا در این واكنش با اجزاء جامد.

البته با كوبیدن این دو جامد در هاون سطح تماس مناسب برقرار شده همراه با جذب سطحی بخار آب موجود در هوا

پرسش : در یك ارلن 100 میلی لیتر محلول 2 مولار دی نیتروژن پنتا اكسید دوتترا كلرید كربن قرار داده شده است تا مطابق واكنش زیر تجزیه گردد.

عوامل مؤثر بر تعادل:

دریافتیم كه با برقراری تعادل، سرعت واكنش های رفت و برگشت با هم برابر و غلظت مواد شركت كننده در تعادل ثابت می شود. این تساوی سرعت و ثابت شدن غلظت تا زمانی كه عاملی مزاحم تعادل نشود، پا بر جای ماند، عواملی چون تغییر غلظت، تغییر فشار و تغییر دما می توانند موجب بر هم زدن تعادل شوند كه هر كدام از این عوامل در زیر بررسی می شوند. قبل از شروع این بررسی به یك اصل مهم شیمیائی بنام اصل لوشاتلیه می پردازیم.

اصل لوشاتلیه: هر گاه بر یك تعادل پویا، تغییری تحمیل شود، آن تعادل در جهتی جا به جا می شود كه اثر آن تغییر تحمیل شده را تعدیل، جبران و یا كاهش دهد و آن را به حداقل ممكن برساند.

منظور از جا به جا شدن تعادل این است كه تعادل موقتاً به هم بخورد و تا اندازه معین در جهت رفت و یا برگشت پیشرفت گردد.

1) اثر تغییر غلظت در یك سامانه تعادلی:

هر گاه در یك سامانه تعادلی غلظت یكی از مواد را افزایش دهیم، مطابق اصل لوشاتلیه سامانه به سمتی جا به جا می گردد كه اثر آن غلظت را به حداقل ممكن برساند.

مثال: تعادل  در ظرفی با حجم ثابت و در دمای  727 برقرار شده است. اثر هر یك از تغییرهای زیر را بر تعادل مشخص نمائید.

الف ) افزودن مقداری گاز اكسیژن: بر اثر افزودن مقداری اكسیژن، غلظت اكسیژن در سامانه تعادلی افزایش می یابد و بر طبق اصل لوشاتلیه كه می گوید اضافی باید مصرف گردد تعادل به هم می خورد و سامانه در جهت مستقیم جا به جا می شود كه با عامل مزاحم مقابله كند، بدین ترتیب در سامانه یك تعادل جدید برقرار می گردد.

ب ) خارج كردن مقداری گاز گوگرد دی اكسید

در این حالت كاهش غلظت  را داریم بنابراین حالت تعادلی این سامانه بهم می خورد و سامانه در جهت معكوس پیشرفت می كند زیرا طبق لوشاتلیه كمبود باید جبران گردد بدین ترتیب در سامانه یك تعادل جدید برقرار می گردد.

نكته 12:

نكته 13:

نكته 14:

پرسش: با توجه به تعادل  :

1) با افزایش مقدار  تعادل به سمت چپ جا به جا می گردد.

2) با افزایش مقدار Fe ، تعادل به سمت راست جا به جا می گردد.

3) با افزایش مقدار H₂ غلظت Fe افزایش می یابد.

4) با افزایش مقدار H₂ مقدار  كاهش می یابد.

نكته 15:

پرسش: در تعادل گازی  كدام گزینه به میزان بیشتری باعث تولید آمونیاك می شود؟

1) دو برابر كردن غلظت مولی N₂2) دو برابر كردن غلظت مولی H₂

3) كاهش غلظت مولی N₂                                  4) هر سه گزینه اثری یكسان دادند.

برچسب ها : بررسی واكنش های شیمیایی , تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی , پروژه بررسی واكنش های شیمیایی , مقاله بررسی واكنش های شیمیایی , دانلود تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی , پروژه , پژوهش , مقاله , جزوه , تحقیق , دانلود پروژه , دانلود پژوهش , دانلود مقاله , دانلود جزوه , دانلود تحقیق

بررسی واكنش های شیمیایی

تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی در 47 صفحه ورد قابل ویرایش

بررسی واكنش های شیمیایی

« بنام ایزد یكتا »

مؤلف : مهندس مطیع فرد                                                              فصل اول : بینش 1

نام فرآیندهایی كه در جهان هستی در حال انجام شدن می‌باشند با آهنگ یا سرعت خاصی رخ می دهند. گستره ای از علم شیمی كه مربوط به سرعت واكنش های شیمیائی می باشد، سینتیك شیمیائی نام دارد. سینتیك شیمیائی با سرعت انجام یك فرآیند شیمیائی و عوامل مؤثر بر سرعت سر و كار دارد.

اگر در محیط اطراف زندگی خود نگاه كنیم در اثر گذشت زمان، واكنش های شیمیائی در حال رخ دادن می باشند. برخی كند مانند زنگ زدن ، آهن و برخی تند مانند سوختن و یاخنثی شدن اسید و باز می باشند.

نكته: دقت شود در مورد سرعت خودبخودی بخودن معنا ندارد، به عبارتی خودبخودی بودن مفهوم سریع بودن را نمی رساند. بسیاری از واكنش های خودبخودی آنچنان كند می باشند كه شاید هفته ها و سالها در دمای معمولی رخ ندهند. مانند:

نكته: خودبخودی بودن واكنش بحثی است ترمودینامیكی و ترمودینامیك با تعیین سطح انرژی واكنش دهنده ها و فرآورده ها و تغییر آنتروپی است. وقوع واكنش را بررسی می كند، در حالی كه سینتیك دوباره چگونگی تبدیل آن‌ها به یك دیگر و شرایط بهینه برای انجام شدن واكنش را بررسی می كند.

نكته: سینتیك تابع مسیر است.

سرعت یا شتاب یك فرآیند عبارت است از تغییر یك كمیت معین در یك زمان معین. حال این كمیت معین می‌تواند غلظت – بو – زنگ و … باشد.

همچنان كه در علم فیزیك سرعت یك متحرك را با تغییرات جابه‌جائی متحرك در تغییرات واحد زمان. بیان می كنیم در علم شیمی نیز به دنبال یك كمیت مستقیم تا در واحد زمان تغییر كند. از آنجائی كه در حین یك واكنش شیمیائی تعداد مولها دستخوش تغییر می شوند بنابراین سرعت یك واكنش شیمیائی عبارت است از تغییر غلظت یك واكنش گر و یا یك فرآورده در واحد زمان.

مثلاً در واكنش  اگر بخواهیم سرعت را برحسب جزء A حساب كنیم. (در علم شیمی سرعت را با R نمایش می‌دهیم و از آنجائی كه سرعت یك واكنش ثابت نیست و با گذشت زمان تغییر می كند. همچون علم فیزیك به بیان سرعت متوسط واكنش می پردازیم یعنی  ) حرف R از كلمه Rate به معنای سرعت گرفته شده است.

توجه: [A] یعنی غلظت A بر پایه مول بر لیتر

حرف یونانی  (دلتا)‌به معنای تغییر یك كمیت اندازه گیری شده است.

نكته : سرعت در لحظه های مختلف واكنش با یكدیگر تفاوت دارد. به عبارتی سرعت یك واكنش در ابتدا زیاد و با گذشت زمان از آنجائی كه غلظت واكنشگرها رو به كاهش می‌گذارد كم می گردد.

سرعت یك واكنش كمیتی است تجربی و با اندازه گیری سرعت مصرف واكنش دهنده (ها) یا سرعت تولید فرآورده (ها) معین می گردد.

توجه گردد كه عبارت  ‌یك عبارت منفی است. زیرا غلظت دوم A به دلیل مصرف شدن ‌از غلظت اول A كوچكتر است و از آنجائی كه در علم شیمی سرعت منفی معنا ندارد بنابراین سرعت متوسط مصرف A را با عبارت:

به عبارتی ‌سرعت را با بیان یك علامت منفی برای واكنش دهنده (ها) بیان می كنیم.

بنابراین می توان سرعت را برحسب جزء (B) نیز تعریف نمود:

پرسش: تغییرهای سرعت واكنش با پیشرفت زمان به چه ترتیب است؟

1) سرعت واكنش در ابتدا كم است و در نزدیك پایان زیاد می شود.

2) در تمام مدت سرعت واكنش ثابت است.

3) سرعت واكنش در ابتدا زیاد و در نزدیك پایان كم می گردد.

4) با پیشرفت زمان سرعت واكنش به طور منظم افزایش می یابد.

نكته :

انتخاب واحد زمان در سطح دبیرستان اصولاً ثانیه (s) و دقیقه است (min) ولی برای واكنش كند مانند زنگ زدن آهن و یا خرد شدن صفحات كاغذی یك كتاب از واحدهای نظیر روز – هفته – ماه وسال استفاده می شود. در این بحث بیشتر از واحد ثانیه استفاده می گردد.

بنابراین سرعت واحدهای مختلفی دارد.

نكته : انواع واحدهای سرعت

1- واحد mol/s یا mol/min

2- واحد mol/lit/s یا mol/lit/min یا M/S

3- واحد lit/s كه بیشتر برای گازها استفاده می شود.

پرسش: در یك آزمایش 08/0 مول N₂ را در ظرف یك لیتری قرار داده تا با هیدروژن واكنش دهد. و مطابق واكنش زیر آمونیاك تشكیل گردد.

اگر در دقیقه های چهارم و هشتم پس از شروع واكنش مقدار N₂ باقیمانده در ظرف  04/0 و 02/0 مول باشد سرعت متوسط مصرف N₂ در فاصله زمانی دقیقه های چهارم و هشتم برابر است با :

1) ^3-10*5             2) ^2-10*1             3) ^2-10*2             4) ^3-10*5/2

نكته: زمانی كه سرعت واكنش بر حسب mol/s باشد آن را به صورت  نمایش می دهند و زمانی كه سرعت واكنش برحسب مول بر لیتر بر ثانیه باشد آن را به صورت  نمایش می دهند.

نكته 5:

پرسش: 23/0 گرم سدیم در مدت 100 ثانیه در آب حل می شود، سرعت متوسط مصرف مولهای سدیم برحسب ثانیه كدام است؟                        23=Na

1) ^2-10*1             2) ^4-10*1             3) ^3-10*5/2          4) ^3-10*3/2

پرسش: اگر غلظت یكی از مواد در واكنش در مدت 25 ثانیه از 05/0 مول در لیتر به 025/0 مول بر لیتر كاهش یابد، سرعت متوسط آن واكنش در مدت زمان گفته شده برحسب، مول بر ثانیه كدام است؟

1) ^4-10*1             2) ^3-10*5/2          3) ^2-10*5             4) ^3-10*1

نكته 6:

پرسش: واكنش روبرو در یك ظرف 2 لیتری در حال انجام شدن است.

اگر در مدت 10 ثانیه مقدار No₂ به 4/0 مول افزایش یابد، سرعت متوسط تشكیل No₂ برحسب ^1-mol.s و ^1-M.S متر  كدامند؟

1) 04/0-02/0       2) 02/0-02/0       3) 04/0-04/0       4) 02/0-04/0

بررسی نمودار غلظت زمان در واكنش        

با توجه به این كه غلظت مواد اولیه رو به كاهش و غلظت مواد حاصل رو به افزایش است با گذشت زمان می توان رسم نمود:

در رسم نمودار دقت كنید مصرف یا تولید نسبی هر ماده در یك بازه زمانی متناسب با ضریب استوكیدمتری آن ماده دو معادله موازنه شده است.

پرسش: مطلوب است سرعت واكنش مصرف در فاصله زمانی 10 تا 20 ثانیه

1) 01/0

2) 02/0

3) 1/0

4) 2/0

نكته 7 : بسیار مهم:

نكته 8:

پرسش :

در واكنش  كدام گزینه صحیح است؟

1) 2R_B=3R_D          2) 3R_B=2R_D

3) R_B=R_D                                                       4) 2R_B=R_D

پرسش: در واكنش  اگر سرعت مصرف H2 برابر ^1-6mol.s باشد. سرعت تولید آمونیاك بر حسب ^1-mol.s كدام است؟

1)      6                           2) 3                      3) 4                      4) 1

نكته 9:

پرسش:

در واكنش  سرعت تشكیل یا از بین رفتن كدام ماده از بقیه مواد كمتر است؟

1)      H₂               2)                  3) Fe                     4)

نكته 10: هر چه ضرایب استوكیومتری یك جزء شركت كننده در واكنش بیشتر باشد به آن معناست كه شیب نمودار غلظت زمان (سرعت) آن واكنش بیشتر است.

مثلا نمودار واكنش  شیب خط منفی نشان مصرف است و شیب خط مثبت نشانه تولید است.

نكته : بلورها توانایی زیادی برای جذب سطحی مواد گازی شكل دارند مانند جذب بخار آب موجود در هوا در این واكنش با اجزاء جامد.

البته با كوبیدن این دو جامد در هاون سطح تماس مناسب برقرار شده همراه با جذب سطحی بخار آب موجود در هوا

پرسش : در یك ارلن 100 میلی لیتر محلول 2 مولار دی نیتروژن پنتا اكسید دوتترا كلرید كربن قرار داده شده است تا مطابق واكنش زیر تجزیه گردد.

عوامل مؤثر بر تعادل:

دریافتیم كه با برقراری تعادل، سرعت واكنش های رفت و برگشت با هم برابر و غلظت مواد شركت كننده در تعادل ثابت می شود. این تساوی سرعت و ثابت شدن غلظت تا زمانی كه عاملی مزاحم تعادل نشود، پا بر جای ماند، عواملی چون تغییر غلظت، تغییر فشار و تغییر دما می توانند موجب بر هم زدن تعادل شوند كه هر كدام از این عوامل در زیر بررسی می شوند. قبل از شروع این بررسی به یك اصل مهم شیمیائی بنام اصل لوشاتلیه می پردازیم.

اصل لوشاتلیه: هر گاه بر یك تعادل پویا، تغییری تحمیل شود، آن تعادل در جهتی جا به جا می شود كه اثر آن تغییر تحمیل شده را تعدیل، جبران و یا كاهش دهد و آن را به حداقل ممكن برساند.

منظور از جا به جا شدن تعادل این است كه تعادل موقتاً به هم بخورد و تا اندازه معین در جهت رفت و یا برگشت پیشرفت گردد.

1) اثر تغییر غلظت در یك سامانه تعادلی:

هر گاه در یك سامانه تعادلی غلظت یكی از مواد را افزایش دهیم، مطابق اصل لوشاتلیه سامانه به سمتی جا به جا می گردد كه اثر آن غلظت را به حداقل ممكن برساند.

مثال: تعادل  در ظرفی با حجم ثابت و در دمای  727 برقرار شده است. اثر هر یك از تغییرهای زیر را بر تعادل مشخص نمائید.

الف ) افزودن مقداری گاز اكسیژن: بر اثر افزودن مقداری اكسیژن، غلظت اكسیژن در سامانه تعادلی افزایش می یابد و بر طبق اصل لوشاتلیه كه می گوید اضافی باید مصرف گردد تعادل به هم می خورد و سامانه در جهت مستقیم جا به جا می شود كه با عامل مزاحم مقابله كند، بدین ترتیب در سامانه یك تعادل جدید برقرار می گردد.

ب ) خارج كردن مقداری گاز گوگرد دی اكسید

در این حالت كاهش غلظت  را داریم بنابراین حالت تعادلی این سامانه بهم می خورد و سامانه در جهت معكوس پیشرفت می كند زیرا طبق لوشاتلیه كمبود باید جبران گردد بدین ترتیب در سامانه یك تعادل جدید برقرار می گردد.

نكته 12:

نكته 13:

نكته 14:

پرسش: با توجه به تعادل  :

1) با افزایش مقدار  تعادل به سمت چپ جا به جا می گردد.

2) با افزایش مقدار Fe ، تعادل به سمت راست جا به جا می گردد.

3) با افزایش مقدار H₂ غلظت Fe افزایش می یابد.

4) با افزایش مقدار H₂ مقدار  كاهش می یابد.

نكته 15:

پرسش: در تعادل گازی  كدام گزینه به میزان بیشتری باعث تولید آمونیاك می شود؟

1) دو برابر كردن غلظت مولی N₂2) دو برابر كردن غلظت مولی H₂

3) كاهش غلظت مولی N₂                                  4) هر سه گزینه اثری یكسان دادند.

برچسب ها : بررسی واكنش های شیمیایی , تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی , پروژه بررسی واكنش های شیمیایی , مقاله بررسی واكنش های شیمیایی , دانلود تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی , پروژه , پژوهش , مقاله , جزوه , تحقیق , دانلود پروژه , دانلود پژوهش , دانلود مقاله , دانلود جزوه , دانلود تحقیق

.

.

.

.

..

.

.

.

.

..

مقاله بررسی واکنش های شیمیایی موجود در مسابقات کمیکار - ...
www.civilica.com/Paper-SCCE07-SCCE07_002=بررسی-واکنش-های-شیمیایی-موجود-د...
مقاله بررسی واکنش های شیمیایی موجود در مسابقات کمیکار, در هفتمین همایش ملی دانشجویی مهندسی شیمی (06th Students Conference of Chemistry Engineering) توسط ...
ساز و کار واکنش های شیمیایی - تبیان
www.tebyan.net/newindex.aspx?pid=264077
۱۹ آذر ۱۳۹۲ ه‍.ش. - در این مطلب قصد داریم به بررسی انواع واکنش ها با توجه به ساز و کار آنها ... در مطالعه در مورد ساز و کار واکنش های شیمیایی، واکنش ها به دو دسته تقسیم ...
علمی آموزشی - بررسي واكنش هاي شيميايي موجود در مسابقات ...
poradabi39.blogfa.com/post-46.aspx
1 محيط زيست و انرژي هاي تجديد پذير بررسي واكنش هاي شيميايي موجود در مسابقات كميكار امين نوري خراساني 1٭، دكتر سهيلا يغمايي 2. Nouri@che.sharif.ir -1 دانشجوي ...
علم شیمی علمی برای همه ی روزگاران - بررسی واکنش های ............ ...
sh89khezel.blogfa.com/post-61.aspx
در این نیم واکنش، مولکول الکترون دریافت کرده، کاهش می‌یابد و به یونهای تبدیل می‌شود. ضرایب (میزان مناسب) هر نیم واکنش اکسایش و هر نیم واکنش کاهش همزمان آن، ...
مهندسی واکنش‌های شیمیایی - ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد
https://fa.wikipedia.org/wiki/مهندسی_واکنش‌های_شیمیایی
مهندسی واکنش های شیمیایی(به انگلیسی: Chemical reaction engineering ) عبارت ... این علم از شاخه های مهم مهندسی شیمی بوده و در سطوح مختلف دانشگاهی مورد بررسی و ...
پاد: بررسی واکنش های شیمیایی موجود در مسابقات کمیکار
pad.um.ac.ir/file/view/4247869
عنوان: بررسی واکنش های شیمیایی موجود در مسابقات کمیکار; نویسنده (گان): نوری خراسانی, امین; یغمایی, دکتر سهیلا; نوع مقاله: مقاله کنفرانس; نوع نشریه: تخصصی ...
بررسي واكنش هاي شيميايي موجود در مسابقات كميكار - ...
www.chemecar.blogfa.com/post-26.aspx
مسابقات کمیکار(طراحی ماشین های شیمیائی ) - بررسي واكنش هاي شيميايي موجود در مسابقات كميكار - اطلاعاتي در مورد مسابقات كميكار ( ماشين هاي شيميايي )
تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی - فروشگاه برادران
shopping.cero.ir/product-330982-تحقيق-بررسي-واكنش-هاي-شيميايي.aspx
تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی در 47 صفحه ورد قابل ویرایش. مؤلف : مهندس مطیع فرد فصل اول : بینش 1. نام فرآیندهایی كه در جهان هستی در حال انجام شدن می‌باشند با ...
تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی - نوین کهربا
kahrobai.aslblog.ir/post/582
برای مشاهده توضیحات کامل محصول دانلودی|| تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی || روی دکمه ادامه مطلب کلیک فرمایید تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی در 45 صفحه ورد ...
فروش دانلودی تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی
6j0s13.nikandlc.ir/
به صفحه دانلود فایل(تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی)خوش آمدید برای دانلود به ادامه مطلب بروید.شما پس از پرداخت هزینه ای ناچیز فایل{تحقیق بررسی واكنش های ...
جستجوهای مربوط به بررسی واكنش های شیمیایی

نحوه ساخت ماشین های شیمیایی

ماشین های کمیکار

کمیکار چیست

مسابقات کمیکار 94

مسابقات کمیکار 95

مسابقه کمیکار

کمیکار تبیان

دهمین دوره مسابقات کمیکار